La tabla periódica y sus elementos variables

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman compuestos. Existen tres tipos principales: Enlace iónico: Se da entre metales y no metales. Implica la transferencia de electrones. Forma iones (cationes y aniones) que se atraen por fuerzas electrostáticas. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio). Enlace covalente: Se da entre no metales. Involucra la compartición de electrones. Puede ser polar (electronegatividad diferente) o apolar (electronegatividad igual o muy similar). Ejemplo: H₂O (agua), H₂ (hidrógeno). Enlace metálico: Se da entre átomos metálicos. Los electrones se mueven libremente en una "nube electrónica", lo que explica la conductividad y maleabilidad de los metales. Propiedades relacionadas Longitud de enlace: distancia entre núcleos de átomos enlazados. Energía de enlace: energía necesaria para romper un enlace. Regla del octeto: los átomos tienden a alcanzar 8 electrones en su capa externa. Fuerzas intermoleculares Dipolo-dipolo: ...

 Las propiedades periódicas son características de los elementos que varían de forma regular en la Tabla Periódica , influenciadas por el tamaño atómico , la distribución de electrones y la carga nuclear . - Tendencias generales en la tabla: De arriba hacia abajo en un grupo: Aumenta el tamaño atómico Disminuye la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica Aumenta el carácter metálico - De izquierda a derecha en un periodo: Disminuye el tamaño atómico Aumenta la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica Disminuye el carácter metálico - Principales propiedades periódicas: Tamaño atómico: Aumenta hacia abajo en un grupo; disminuye hacia la derecha en un periodo. Energía de ionización: Energía para quitar un electrón. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha. Afinidad electrónica: Energía liberada al captar un electrón. Aumenta hacia arriba y a la derecha. Electronegatividad: Tendencia a atraer electrones en un enlace. Aumenta h...

- Estructura actual: Filas (períodos): 7 niveles de energía. Columnas (grupos): 18, agrupados por similitud de propiedades. Bloques: s, p, d, f, según el subnivel donde se ubican los electrones de valencia. Grupos representativos (A), transición (B), lantánidos y actínidos. - Grupos principales: IA: Metales alcalinos IIA: Alcalinotérreos IIIA-VIIIA: Familias del Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Halógenos y Gases Nobles - Clasificación electrónica: Los grupos A tienen electrones en los orbitales s y p del último nivel. Los grupos B (transición) los tienen en s y d del penúltimo nivel. Los lantánidos y actínidos se encuentran en el bloque f.

Desde el siglo XVIII, los elementos se clasificaban como metales , no metales y semimetales , según sus propiedades físicas y químicas, aunque esta clasificación era muy general. Estos elementos y clasificaciones fueron avanzando y cambiando hasta hoy en día: - Triadas de Döbereiner (1829): Agrupó elementos en grupos de tres (triadas) con propiedades similares. La masa atómica del elemento central era aproximadamente el promedio de los otros dos. - Octavas de Newlands (1864): Organizó los elementos por peso atómico creciente y notó que cada octavo elemento tenía propiedades similares al primero, aunque su modelo tenía limitaciones. - Tabla periódica de Mendeleiev (1869): Ordenó los elementos según masa atómica y propiedades químicas. Predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. Su tabla fue muy influyente. - Tabla periódica moderna (1913 - Moseley): Moseley propuso ordenar los elementos por su número atómico, lo que llevó al enunciado actual de la ley periódica: "Las p...